1．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

分析 A．容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較Q1、Q2的大��；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol CO和1mol H2O，反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度升高平衡向著逆向移動；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．

解答 解：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，該反應為放熱，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，該反應為吸熱，無法比較Q1、Q2的大小，故A錯誤；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol CO和1mol H2O，壓強不影響該化學平衡，反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度升高平衡向著逆向移動，則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，則容器Ⅱ中的反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅰ，故C正確；
D．溫度相同時，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等只是，題目難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，解答時注意反應條件“恒容絕熱”對化學平衡的影響，試題充分考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，則下列有關判斷正確的是：（　�。�
A．X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是某化學課外活動小組制備氯乙烷的實驗裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃氣體，沸點為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導管口有氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點燃的氣體的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在反應ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
①ROn-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為3．
②ROn-中R元素得到的電子總數(shù)為6
（2）NaHCO3和Ba（OH）2兩種固體中，NaHCO3屬于鹽類，Ba（OH）2屬于堿類．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．
回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，1mol B2A2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，只生成配合物HnECl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A稀硫酸能導電H2SO4為離子化合物
BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快
B．CO2、NH3的水溶液能導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)
C．干冰升華這一過程中，△S＜0
D．Na2SO4溶液的導電能力一定比CH3COOH溶液強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基．請回答下列問題：
（1）E的分子式C8H8O2，A中所含官能團的名稱碳碳三鍵和羥基．
（2）B到C的化學反應類型氧化反應，B物質(zhì)的名稱為1，4-丁二醇．
（3）寫出生成A的化學反應方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH（有機物用結構簡式表示）．
（4）與B具有相同官能團的同分異構體還有5 種（極不穩(wěn)定，會自動脫水），其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三組峰的是CH3CH（OH）CH（OH）CH3（寫出結構簡式）．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有6種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一硝基取代產(chǎn)物只有2種的是（寫出結構簡式）．

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