9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1 mol H2O中的氫原子數(shù)目為2NA
C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024個

分析 A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
B、水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體，即為1mol；
D、1mol氨氣含4mol原子．

解答 解：A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故A錯誤；
B、水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mol氫原子，即2NA個，故B正確；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體，即為1mol，故阿伏伽德羅常數(shù)個微粒即為1mol，故C正確；
D、1mol氨氣含4mol原子，即為2.408×1024個，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的單位以及物質(zhì)中微粒個數(shù)的計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0，n（O2）隨時間的變化如表：
時間/min012345
n（O2）/mol0.200.160.130.110.100.10
（1）反應(yīng)在第五分鐘時已達(dá)（填“已達(dá)”或“未達(dá)”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO2表示0?4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．PbO2得電子，被氧化
B．鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g
C．電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)化合物中，剛開始滴入NaOH溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象逐漸消失的是（　�。�
A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖（其他條件不同）．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大
B．pH=6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越快
D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在反應(yīng)ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
①ROn-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為3．
②ROn-中R元素得到的電子總數(shù)為6
（2）NaHCO3和Ba（OH）2兩種固體中，NaHCO3屬于鹽類，Ba（OH）2屬于堿類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．已知酸性HF＞CH3COOH，則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時陽極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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