如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸.
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:①根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
②先設(shè)氯化氫的體積,根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積.
解答: 解:①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為:c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案為:11.9;
②設(shè)吸收標(biāo)況下HCl的體積為VL,標(biāo)況下VL氯氣的質(zhì)量為:
VL
22.4mol/L
×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g,
水的質(zhì)量為:1000mL×1.00g?cm-3=1000g,
該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
36.5V
22.4
g
1000g+
36.5V
22.4
g
×100%=36.5%,
解得:V=353,
故答案為:353.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法,②為易錯(cuò)點(diǎn),注意明確溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶).稱量操作如下:
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量.稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn).用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼.取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下:
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑先↓后↑先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g.
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量.再在天平右盤上放置
 
g砝碼,將游碼的位置移到
 
g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達(dá)到平衡.
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是
 
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(請?zhí)罹幪?hào))(從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL)
(2)定容時(shí)俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
(用偏大、偏小、無影響填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示.
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
;
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
 

A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
(4)5min后曲線的含義
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得.
(1)根據(jù)性質(zhì),推測氮化硅陶瓷的用途是
 
.(填序號(hào))
A.制汽輪機(jī)葉片    B.制有色玻璃    C.制永久性模具    D.制造柴油機(jī)
(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,根據(jù)元素周期律知識(shí),請寫出氮化硅的化學(xué)式
 

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng).試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式是
 

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:請回答下列問題:
時(shí)間/s012345
c(NO)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

(3)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”).
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中,請?jiān)诒砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
mol?L-1
CO初始濃度
mol?L-1
催化劑的比表面積
㎡?g-1
2801.2×10-35.8×10-382
 1.2×10-3 124
350  124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一.葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同.計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫反應(yīng)方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中.
(1)電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:
 
; 正極:
 

(2)總反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問題:
A.水晶  B.冰醋酸  C.白磷    D.固態(tài)氬   E.氯化銨   F.鋁  G.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是
 
,直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是
 
,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是
 
,會(huì)有共價(jià)鍵的離子晶體是
 
,屬于分子晶體的單質(zhì)是
 

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
 
,分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是
 
,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四氯化硅結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似,對其性質(zhì)判斷①四氯化硅是分子晶體;②常溫下為液態(tài);③四氯化硅沸點(diǎn)較低;其中正確的是( 。
A、只有①B、①③
C、②③D、①②③

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同步練習(xí)冊答案