葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一．葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同．計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同，則1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的熱量，根據(jù)n=
m
M
求出100g葡萄糖的物質(zhì)的量，依據(jù)完全氧化時所產(chǎn)生的熱量與葡萄糖的物質(zhì)的量成正比求解．
解答： 解：葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同，所以依據(jù)C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1知：1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的熱量，100g葡萄糖的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
100g
180g/mol
=
5
9
mol，完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為：2800×
5
9
KJ≈1555.556KJ，
答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為1555.556KJ．
點評：本題考查了反應熱的計算，依據(jù)產(chǎn)生的熱量與葡萄糖的物質(zhì)的量呈正比是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋁有三種晶體：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可將Al（OH）3加熱至723K時制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對酸有極強的穩(wěn)定性．α-Al2O3可以用γ-Al2O3高溫煅燒制得．已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]受強熱發(fā)生分解反應，分解方式有多種，如：
①6NH4Al（SO4）2?12H2O 
  △  
.
 
3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O；
②6NH4Al（SO4）2?12H2O
  △  
.
 
3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等．
（1）鋁銨明礬受熱分解反應中，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，它們的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）把上述反應中的Al2O3加入適量氧化鉻在氫氧焰上強熱熔融后，使其結(jié)晶可以制成人造紅寶石，可用于作激光器材和裝飾品．所得人造紅寶石是哪種Al2O3晶體？
 
．怎樣用簡便方法說明它確實是該種Al2O3的晶體？
 
．
（3）氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構材料，工業(yè)上用它來制造坩堝、高溫爐管等，是利用它的
 
特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的
 
特性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
 

III、定容時仰視容量瓶刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學上，用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子間的作用力比化學鍵
 
，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的
 
高低．
①像
 
、
 
、
 
這樣分子之間存在著一種比
 
的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．
②分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點
 
，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．
③氫鍵的本質(zhì)：
 
形成條件：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應的總化學方程式為
 
，反應的催化劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中有九種物質(zhì)（酸、堿、鹽為溶液），據(jù)表回答：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第
 
組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是
 
；
（2）不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)反應且能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)反應的第Ⅱ組中的物質(zhì)是
 
，其化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)如圖．下列說法正確的是（　　）
A、步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
B、除去粗鹽中的S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液-→BaCl2溶液-→Na2CO3溶液-→過濾-→鹽酸
C、步驟②中，應先通CO2，再通NH3
D、步驟③可將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

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