氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得.
(1)根據(jù)性質(zhì),推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是
 
.(填序號(hào))
A.制汽輪機(jī)葉片    B.制有色玻璃    C.制永久性模具    D.制造柴油機(jī)
(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,根據(jù)元素周期律知識(shí),請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式
 

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng).試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式是
 

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):無機(jī)非金屬材料
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)根據(jù)“氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定”即可得出答案;
(2)N含有7個(gè)質(zhì)子,核外電子排布為K層2個(gè)、L層5個(gè)電子,原子與硅原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成原子晶體氮化硅,氮顯-3價(jià),硅顯+4價(jià),正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0寫出化學(xué)式;
(3)氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,該銨鹽為氟化銨,據(jù)此書寫;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒可知四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),除生成氮化硅外還有氯化氫生成.
解答: 解:(1)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作制汽輪機(jī)葉片、制永久性模具、制柴油機(jī),而有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等,所以ACD正確,
故答案為:ACD;
(2)N含有7個(gè)質(zhì)子,核外電子排布為K層2個(gè)、L層5個(gè)電子,N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氮化硅中氮顯-3價(jià),硅顯+4價(jià),依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知氮化硅中氮原子數(shù)4個(gè),硅原子數(shù)3個(gè),化學(xué)式為:Si3N4;
故答案為:;Si3N4;
(3)氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,該銨鹽為氟化銨,反應(yīng)方程式為:Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4,
故答案為:Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4;
(4)四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅以及氯化氫,方程式為:3SiCl4+2N2+6H2
  △  
.
 
Si3N4+12HCl,
故答案為:3SiCl4+2N2+6H2
  △  
.
 
Si3N4+12HCl.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氮化硅的性質(zhì)與用途,難度不大一般,根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)解答,方程式書寫時(shí),應(yīng)注意依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ③13.6g H2S氣體 ④0.2mol NH3,按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示):
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積是
 

(2)四種氣體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl,pH 由大到小的順序?yàn)?div id="1111166" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤
天平;⑦玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
 

③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 

III、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦藥匙.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
 (填代號(hào)),除上述儀器外,還缺少的一種主要儀器是
 

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 
,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 (選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒.
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)
 

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度;
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液;
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
E.燒杯未進(jìn)行洗滌;
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)上,用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行:第一步為X+Y=Z;第二步為Y+Z=M+N+X.此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)的催化劑為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙項(xiàng))下列說法中,正確的是( 。
A、烴基與羧基直接相連的化合物叫做羧酸
B、飽和鏈狀羧酸的組成符合CnH2nO2
C、羧酸在常溫下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、羧酸的官能團(tuán)是-COOH

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