Question

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是

 

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線(xiàn)的含義

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)在反應(yīng)中減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行；
B．根據(jù)化平衡和特征可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)化平衡和特征可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變；
D．理論研究是生產(chǎn)實(shí)際服務(wù)的，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究反應(yīng)進(jìn)行得快慢問(wèn)題的，也就是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；
E．化學(xué)平衡理論是研究物質(zhì)在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化程度的問(wèn)題的，與就是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；
（4）根據(jù)圖可知，在5min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)匐S時(shí)間的變化而變化，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）由圖可知，在2min時(shí)，X的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z為生成物，根據(jù)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）根據(jù)v=

△c

t

可計(jì)算得Z的平均反應(yīng)速率為

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化平衡和特征可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．根據(jù)化平衡和特征可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，故C正確；
D．理論研究是生產(chǎn)實(shí)際服務(wù)的，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究反應(yīng)進(jìn)行得快慢問(wèn)題的，也就是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故D正確；
E．化學(xué)平衡理論是研究物質(zhì)在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化程度的問(wèn)題的，與就是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故E正確；
故選A．
（4）根據(jù)圖可知，在5min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)匐S時(shí)間的變化而變化，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖寫(xiě)化學(xué)方程式、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．