按要求寫(xiě)反應(yīng)方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
 
； 正極：
 

（2）總反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：類(lèi)似于生鐵的吸氧腐蝕，活潑金屬Al做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）類(lèi)似于生鐵的吸氧腐蝕，活潑金屬Al做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Al-12e-=4Al3+；
氧氣在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，
故答案為：4Al-12e-=4Al3+；3O2+12e-+6H2O=12OH-；
（2）負(fù)極生成的鋁離子和正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁，總方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)和總電池反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料的應(yīng)用給我們的生活帶來(lái)了極大的便利，同時(shí)也帶來(lái)了日益嚴(yán)重的白色污染問(wèn)題．為解決白色污染問(wèn)題，你有什么好的創(chuàng)意？請(qǐng)通過(guò)調(diào)查或借助圖書(shū)館、網(wǎng)絡(luò)對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
 （填代號(hào)），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器是．
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)的催化劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．    完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）（回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、碳酸鈉B、硅酸鈉
C、二氧化硅D、氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
D、NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

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