Question

11．用含F(xiàn)eS₂ 80%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，SO₃的吸收率為98%，若生產(chǎn)500t 98%的硫酸，需多少噸原料礦石？

Answer 1

分析 500t 98%的硫酸中純硫酸的質(zhì)量=500t×98%=490t，根據(jù)S原子守恒得關(guān)系式FeS₂----H₂SO₄，根據(jù)二硫化亞鐵與硫酸之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：500t 98%的硫酸中純硫酸的質(zhì)量=500t×98%=490t，根據(jù)S原子守恒得關(guān)系式FeS₂----2H₂SO₄，
設(shè)需要原料礦石為x，
FeS₂------------------2H₂SO₄
120                   98×2
x×80%×95%×90%×98%  490t
120：196=（x×80%×95%×90%×98%）：490t
x=$\frac{490t×120}{196×80%×95%×90%×98%}$=447.5t，
答：需要原料礦石447.5t．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確二硫化亞鐵與硫酸的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．