A. | 該混合物中銅的質(zhì)量為19.2 g | |
B. | 與該混合物反應(yīng)消耗的HNO3的量為1.2 mol | |
C. | 加入NaOH溶液的體積是800 mL | |
D. | Cu2+沉淀完全后,溶液中c(NO3-)為0.7 mol/L |
分析 計(jì)算出標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒計(jì)算出混合物中銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出銅的質(zhì)量;最終得到的固體為氧化銅,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧化銅的物質(zhì)的量;反應(yīng)消耗的硝酸為生成硝酸銅和生成NO所消耗的,根據(jù)N原子守恒計(jì)算出消耗硝酸的物質(zhì)的量;銅離子完全沉淀時,溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鈉的濃度、硝酸根離子濃度,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
根據(jù)電子守恒,原混合物中含有銅的物質(zhì)的量為:n(Cu)=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol,其質(zhì)量為:64g/mol×0.3mol=19.2g,
最終得到的32.0g為氧化銅,氧化銅的物質(zhì)的量為:$\frac{3.2g}{80g/mol}$=0.4mol,
根據(jù)銅原子守恒可知,原混合物中含有CuO的物質(zhì)的量為:0.4mol-0.3mol=0.1mol,
0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:2.0mol/L×0.6L=1.2mol,
A.根據(jù)分析可知,該混合物中銅的質(zhì)量為19.2g,故A正確;
B.與該混合物反應(yīng)的硝酸反應(yīng)后生成硝酸銅和NO,根據(jù)氮原子守恒,消耗硝酸的物質(zhì)的量為:0.4mol×2+0.2mol=1mol,故B錯誤;
C.向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,此時溶質(zhì)為硝酸鈉,反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為:1.2mol-0.2mol=1.0mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.0mol,消耗氫氧化鈉溶液的體積為:$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L=1000mL,故C錯誤;
D.鐵離子完全沉淀時,根據(jù)C可知,硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol,濃度為:$\frac{1mol}{0.6L+1L}$=0.625mol/L,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握電子守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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A. | 用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田 | B. | 用可降解塑料做購物袋 | ||
C. | 將煤氣化或液化獲得清潔燃料 | D. | 火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石 |
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A. | 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | H2燃燒時的能量變化如圖所示 | |
C. | 化學(xué)鍵斷裂放出能量 | |
D. | 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 |
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