3．下列反應（均已配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系不是1：1的是（　�。�
A．3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑

分析 根據(jù)化合價降低作氧化劑，化合價升高作還原劑分析判斷．

解答 解：A．3molCl2參加反應，$\frac{1}{2}$molCl2作還原劑，$\frac{5}{2}$molCl2作氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，故A選；
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應，1molCuSO4化合價降低作氧化劑，1molFe化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故B不選；
C．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中1molH2SO4（濃）化合價降低作氧化劑，1molCu化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：1，故C不選；
D．在2Na+2HCl═2NaCl+H2↑反應中2molHCl化合價降低作氧化劑，2molNa化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：1，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意只有化合價降低的才作氧化劑，化合價升高才作還原劑，為易錯點．

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（2）Z2W的電子式是．
（3）Z2W2與X2Y反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
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