1.下列物質(zhì)屬于同位素的一組是(  )
A.1H和3HB.淀粉和纖維素
C.O2與O3D.CH4與CH3-CH2-CH3

分析 同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素.互為同位素原子具有以下特征:質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同;中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同;研究對(duì)象為原子;同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體,同素異形體首先是單質(zhì),其次是同種元素;結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;據(jù)此分析解答.

解答 解:A.1H和3H質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)分別為0、2不同,是同種元素的不同的原子,互為同位素,故A正確;
B.淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n,由于n不同,所以分子式不同,不是同分異構(gòu)體,也不是同位素,故B錯(cuò)誤;
C.O2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,不是不同的原子,故C錯(cuò)誤;
D.CH4與CH3-CH2-CH3都是烷烴,二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差2個(gè)CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,不是不同的原子,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念,明確概念的要點(diǎn)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H(△H<0)
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖:

完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O.NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力.
(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4,其原因是HSO4-有較大程度的電離,使溶液呈較強(qiáng)酸性,而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性.
已知:H2SO4:H2SO4═H++HSO4-; HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O:K=1.8×10-5
(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):0.145(保留3位有效數(shù)字).
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖乙坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從常溫下通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))Ⅳ.簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可)分離液氨,未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( 。
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大 1.9 kJ
D.C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的焓變(△H)為負(fù)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì).已知磺酰氯是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.

(1)已知:SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng):SO2(g)+Cl2 (g)?SO2Cl2(g)△H=a-bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(SO{\;}_{2}C{l}_{2})}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$.
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1.
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②有關(guān)題圖1所示的裝置說(shuō)法正確的是bde(不定項(xiàng)選擇).
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成.
(4)GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題圖2所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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16.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說(shuō)法不正確的( 。
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2
C.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)
D.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀

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6.對(duì)于反應(yīng):S(s)+O2(g)?SO2(g),可使反應(yīng)速率增大的措施是( 。
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng).
A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③④⑤

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13.把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g),5min末生成0.4molD,若測(cè)知以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L•min),則n的值為( 。
A.2B.3C.4D.5

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10.已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,回答下列問(wèn)題:

(1)甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基;醛基.
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$,反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)甲能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.用含F(xiàn)eS2 80%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,已知該礦石的燃燒率為95%,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,SO3的吸收率為98%,若生產(chǎn)500t 98%的硫酸,需多少噸原料礦石?

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