Question

11．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：CD
A．皂化反應(yīng)        B．聚合反應(yīng)       C．與金屬鈉反應(yīng)        D．氧化反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；
（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；
（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學(xué)式為NaCl；
根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫、水；
（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．

解答 解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；
（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；
（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學(xué)式為NaCl；
根據(jù)氯原子守恒得關(guān)系式NaCl----HCl，
設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaCl----HCl
58.5   36.5
 x     1000t×36.5%
58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）
x=$\frac{1000t×36.5%×58.5}{36.5}$=585t，
故答案為：NaCl；585；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水，反應(yīng)方程式為NaOH+SO₃═NaHSO₃；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑；
（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，故選C、D．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)判斷、物理變化判斷等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．