4．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學和生物學科的知識，回答下列問題．
配料表   精制海鹽、碘酸鉀
含碘量   20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期   見封底
儲藏方法   密封、避光、防潮
食用方法   烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾病．
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“單質(zhì)”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合價為+5．
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易分解．

分析 食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．

解答 解：（1）人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，故答案為：甲狀腺；
（2）食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，碘鹽中不存在碘原子和分子，在KIO3中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知I的化合價為+5價，故答案為：元素；+5；
（3）烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時易分解，故答案為：分解．

點評 本題考查碘鹽知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，并在學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O （填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO4，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價：③=⑤D．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應的化學方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某一反應2A+B═2C，開始時A的濃度4mol/L，2min后測得A的濃度為3mol/L，請分別用A、B、C的濃度變化來表示該反應的速率，v（ A）=0.5mol/（L•min） v（B）=0.25mol/（L•min）  v（ C）=0.5mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．降溫結(jié)晶B．過濾 C．升華D．高溫分解 E．蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用B；
（2）除去KNO3中混有的NaCl，用A；
（3）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，用E；
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用C；
（5）除去CaO中的CaCO3，用D．

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