Question

9．回答下列問題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（4）CH4與Cl₂在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁能與胃中過多鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（3）電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和氯氣；
（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，故答案為：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl，故答案為：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意會用化學(xué)用語對實驗現(xiàn)象進行描述，此點是高考的熱點．