【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時(shí)，把反應(yīng)速率的單位變成相同，再把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以本身的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到的速率越大反應(yīng)就越快。

A、v(B)=v(A)==0.25mol/(L·s)；

B、v(B)=0.3mol/(L·s)；

C、v(B)=v(C)==0.27mol/(L·s)；

D、v(B)=v(D)==0.25mol/(L·s)；

可以看出B中的數(shù)據(jù)最大，反應(yīng)也速率就最快，選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：

①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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