【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在：①足量純氧氣中；②足量二氧化碳?xì)怏w中；③足量空氣中，完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對應(yīng)的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關(guān)系正確的是（ ）

A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

【答案】D

【解析】

假設(shè)鎂為1mol，分別發(fā)生：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重為：1mol×16g/mol=16g，根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO～C可知，1molMg生成MgO和0.5molC，增重為：1mol×16g/mol+0.5mol×12g/mol=22g，根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重為：1mol××2×14g/mol=g≈9.3g。得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，則三者的大小關(guān)系是W2＞W1＞W3，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：

①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1的-2價陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 的合成路線（無機試劑任選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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