【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過量的空氣,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C. 久置氯水pH變小
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深
【答案】A
【解析】
A. 加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多,二氧化錳是催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑不能使平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,故選A;
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過量的空氣,使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡正向移動,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特列原理解釋,故不選B;
C. 久置氯水,次氯酸分解為鹽酸,氯氣與水的反應(yīng)平衡正向移動,pH變小,能用勒夏特列原理解釋,故不選C;
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN,SCN-濃度增大,Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-平衡逆向移動,顏色變深,能用勒夏特列原理解釋,故不選D;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:
(1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________。
(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(3)⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數(shù)為_______________,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1的-2價陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2===Ca2++Cl2B.Na2SO4=== Na++
C.HNO3=== H++D.NaHCO3===Na++H++
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題:
(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________(答出一條即可)。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3) “反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是____________________。
(5)“反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應(yīng)用
(6)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________。
(7)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強(qiáng)
D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號),讀數(shù)為_____mL。
(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸;卮鹣铝袉栴}:
①配制中應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________,應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。
②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH > 0,分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4
B.達(dá)到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動
C.達(dá)到平衡時,容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
D.達(dá)到平衡時,容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
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