反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

A.=0.15 mol/(L·s)、趘 B.=0.6 mol/(L·s)、踲 C.=0.4 mol/(L·s) ④v D.=0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為________。

④>③=②>①

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知可逆反應:A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,達到平衡時,A的轉化率為60%,此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低,則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,達到平衡后c(C)=2 mol·L-1,則a=       。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L,達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應,在某溫度下達到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)=9.00 mol·L-1,c(N2)=3.00 mol·L-1,c(NH3)=4.00 mol·L-1,此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2,在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,化學方程式為:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)
ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·K-1 ·mol-1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行?________(填“能”或“不能”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子,結合質(zhì)子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN      B.HClO      C.H2SO4     D.CH3COOH     E.H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為________,原因為________(用離子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為____________。
(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點
B.通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為________;反應平衡時c(H2)=________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應,前20 min內(nèi),v(NH3)=________,放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________;
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫離氮的主反應①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400~600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負極電極反應式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

常溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為________。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)化,下同)n∶n=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉化率為  。 
(2)該反應的化學方程式為                        
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是    。 

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生反應:xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應0~10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)=________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量 ④升溫  ⑤降溫、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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