化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A),反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成,回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)v(A)=________,v(B)=________
(2)化學(xué)方程式中,x=__________,y=__________,p=________,q=________
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是________。
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
298 K時(shí),某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
試回答下列問題。
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K達(dá)到平衡時(shí),B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
(3)298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 mol/L。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 (填序號(hào))。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)結(jié)合(2)、(4)相關(guān)數(shù)據(jù),寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式: 。
(6)若反應(yīng)在298K進(jìn)行,反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L,則化學(xué)平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(7)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”);若在恒溫;恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);
(2)若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1________K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________v逆(填“>”“<”或“=”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________;
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________;10~12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨氣及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做是否有利于氨的合成,說明理由:___________。
(3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在相同溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v
A.=0.15 mol/(L·s)、趘 | B.=0.6 mol/(L·s)、踲 | C.=0.4 mol/(L·s) ④v | D.=0.45 mol/(L·s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a. v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
a.及時(shí)分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料,理由是 。
(2)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是 。
(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外,還可以 ,從而提高生產(chǎn)效率 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染,廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理: 。
(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是 。
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