一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 | B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度 |
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 | D.t1時(shí)刻,使用了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
298 K時(shí),某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
試回答下列問題。
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K達(dá)到平衡時(shí),B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
(3)298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 mol/L。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 (填序號(hào))。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)結(jié)合(2)、(4)相關(guān)數(shù)據(jù),寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式: 。
(6)若反應(yīng)在298K進(jìn)行,反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L,則化學(xué)平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(7)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v
A.=0.15 mol/(L·s) ②v | B.=0.6 mol/(L·s)、踲 | C.=0.4 mol/(L·s) ④v | D.=0.45 mol/(L·s) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a. v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
a.及時(shí)分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是 。
a.升高溫度,同時(shí)加壓
b.降低溫度,同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為: 。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料,理由是 。
(2)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是 。
(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外,還可以 ,從而提高生產(chǎn)效率 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染,廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理: 。
(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。
(1)若t1=15s,則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= mol/(L?s);
(2)若t2—t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物質(zhì)的量為 mol;
(4)t1時(shí)刻,平衡常數(shù)K= ;
(5)t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
(6)若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖,則改變條件為
a.恒溫恒壓下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒溫恒壓下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒溫恒壓下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒溫恒壓下,加入0.14mol B和0.30mol C
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