常溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)化,下同)n始∶n平=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
可逆反應(yīng)A(?)+aB(g) C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不
變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:
(1)化學(xué)方程式中a= ,反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“>”或“<”)0,在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡 (填“正”或“逆”)向移動,平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=________;
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=________;10~12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v
A.=0.15 mol/(L·s)、趘 | B.=0.6 mol/(L·s) ③v | C.=0.4 mol/(L·s)、躹 | D.=0.45 mol/(L·s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a. v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
a.及時分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H2的平均反應(yīng)速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng) (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是 。
選項 | 投料方式 |
A | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2 |
B | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2 |
C | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2 |
D | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3 |
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