在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________;反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)=________。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。
①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零

(1)0.003 mol·L-1·min-1 0.03 mol·L-1 (2)①③

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A.加入催化劑B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ,化學(xué)反應(yīng)速率       (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是       (填寫編號(hào))。
a.加了催化劑      b.縮小容器體積  
c.降低溫度       d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(   )
a.及時(shí)分離出SO3氣體         b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________;
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________;10~12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v

A.=0.15 mol/(L·s)、趘 B.=0.6 mol/(L·s)、踲 C.=0.4 mol/(L·s)、躹 D.=0.45 mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:   ,該反應(yīng)的Q      0。
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),  發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反 應(yīng)速率v(CO)=         。

(3)若在500 時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         
(4)若在850℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為         
(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為                   。
(6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染,請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”),理由是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,則:

①0~4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)=        mol·L-1·min-1
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值),CO的轉(zhuǎn)化率=         
③在800℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。

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