Question

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
（1）該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO₄溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后所得溶液的體積．

解答 解：（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.05mol×160g/mol}{27.5g+12.5g}$×100%=20%，
溶液的體積為$\frac{27.5g+12.5g}{1.21g/mL}$=$\frac{40}{1.21}$mL，
故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{\frac{40}{1.21}×1{0}^{-3}L}$=1.51mol/L，
答：硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L．
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)：配制0.25mol/L CuSO₄溶液100ml，則需要取上述溶液體積是V，則
0.25mol/L×0.1L=1.51mol/L×V，解得V=0.0166L=16.6mL，
答：配制100ml，0.25mol/L CuSO₄溶液，則需要取上述溶液體積是16.6ml毫升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及稀釋定律的計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．