Question

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為________，它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 產(chǎn)生氣泡 正 負(fù) 氧化 Fe-2e-=Fe2+

【解析】

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，則Cu為正極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡；

(2) 燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3) 反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。