【題目】常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是
A.過濾后的溶液中一定沒有S2-
B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常溫時(shí),CuS、PbS比MnS更難溶
D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求完成下列各題:
(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過程中的現(xiàn)象為___,反應(yīng)過程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。
(4)配制某濃度的稀硫酸,用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中濃硫酸的體積是___mL。
(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為________,它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空:
已知:A的分子式為,它有兩種不同環(huán)境的氫原子,K的分子式為。
(提示:碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代)
(1)寫出反應(yīng)類型:_____;寫出反應(yīng)試劑及條件: ___。
(2)書寫結(jié)構(gòu)簡式:A___。寫出化學(xué)方程式:_______。
(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的試劑是__________。
(4)寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(5)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠()。請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)(合成路線常用的表示方式為:A B。。。目標(biāo)產(chǎn)物)_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為______;推測抗壞血酸在水中的溶解性:_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響,并測定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。
回答下列問題:
(1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。
(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過程中溶液體積不變,計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。
(3)在酸性條件下,Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會被氧化
(4)結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
(5)研究小組在查閱資料時(shí)還得知:氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過以上研究可知,配制FeSO4溶液的正確做法是___。
(6)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=-226kJ/mol,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);△H=-509kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的要小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量_____(選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
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