【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個

【答案】D

【解析】為烷烴的鍵線式,其最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從右端開始,在2、3、5號C各含有1個甲基,該有機物正確名稱為:2,3,5-三甲基己烷,A錯誤；3-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:,該有機物碳架為:,分子中含有4種碳原子,其中(4)號C不含H原子,所以分子中含有3種等效氫原子,其一氯代物有3種, B錯誤；分子中含有3個苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,一定不屬于苯的同系物, C錯誤；分子中,根據(jù)乙烯中所有原子共平面、乙炔中所有原子共直線可以知道,該有機物分子中所有C原子可以共平面,即位于同一平面上碳原子最多有6個, D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B.（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應(yīng)溫度 b.延長反應(yīng)時間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，應(yīng)控制溶液pH 為_____。

(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

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【題目】下列說法正確的是

A. 銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

B. 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

C. 工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵

D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題。

（1）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的含成。物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型有_______個；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z

B. Y、Z的二氯代物均只有三種

C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面

D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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