【題目】分子式為C4H6O5的有機物A有如下性質(zhì)( )
①1mol A+2mol NaOH→正鹽,②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)(R為烴基),③1mol A1.5mol氣體,④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色.
根據(jù)以上信息,對A的結構判斷錯誤的是( )
A.肯定沒有碳碳雙鍵
B.有兩個羧基
C.肯定有醇羥基
D.有RCOOR'結構
【答案】D
【解析】
試題分析:由②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)(R為烴基)可知有機物含有羥基和羧基;由①1mol A+2mol NaOH→正鹽可知有機物含有2個羧基,由③1mol A1.5mol氣體可知含有1個羥基,由④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色可知有機物可發(fā)生消去反應,以此解答該題.
解:由②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)(R為烴基)可知有機物含有羥基和羧基;由①1mol A+2mol NaOH→正鹽可知有機物含有2個羧基,由③1mol A1.5mol氣體可知含有1個羥基,由④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色可知有機物可發(fā)生消去反應,結構為HOOC﹣CHOH﹣CH2﹣COOH.
故選D.
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【題目】關于以下物質(zhì)熔點比較正確的是
A.NaCl>BaCl2>金剛石>S>Hg
B.金剛石>BaCl2>NaCl>S>Hg
C.金剛石>NaCl>BaCl2>S>Hg
D.金剛石>BaCl2>NaCl>Hg>S
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【題目】下列敘述中,能證明A金屬比B金屬活潑性強的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時,A能從冷水中置換出H2,而B不能
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎有機化工原料。
(1)一定條件下,H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(2)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T )、壓強(p)的關系如下圖1所示。
①合成甲醇的反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________,p1和p2的大小關系為______。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。
④ CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T )、壓強(p)的關系如上圖2所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃ 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是_________________。
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【題目】(11分)(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況下),實驗記錄如下(累計值):
① 哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大_______。
②2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______。(設溶液體積不變)
③如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你認為可行的是_____。
(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,此時A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L,B的平均反應速率mol/(L·min)。
(3)已知斷裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為akJ,bkJ,ckJ,dkJ,則該反應CH4+O2=CO2+2H2O的反應熱為△H=________kJ/mol。
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【題目】某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,錯將其當做氯酸鉀,向其中加入了二氧化錳,測得混合物總質(zhì)量為400g,其中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為19.5%,放入試管中加熱一段時間后,將所得固體加入足量水攪拌、過濾后,經(jīng)實驗測定得到只含一種溶質(zhì)的濾液,則該同學加入的MnO2有多少克()
A.84gB.32gC.87gD.197g
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【題目】 對于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍,則m+n>p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C.若升高平衡體系的溫度,達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍,說明該反應△ H<0
D.若平衡后同時增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 元素周期表的七個周期永遠不會改變
B. 元素周期表有九個橫行,分為七個周期
C. 元素周期表有十八個縱行,分為十六個族
D. 元素周期表有十八個縱行,分為十八個族
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