【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下,溶液的pHNaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力:ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2

【答案】C

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),弱酸的電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),其對應(yīng)的鹽水解程度越大,強(qiáng)酸可以制弱酸。

據(jù)表格分析,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3HClO。

A.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HFH2CO3、HClO,酸性越弱,其酸根水解結(jié)合氫離子的能力就越強(qiáng),溶液的堿性越強(qiáng),所以溶液pHNa2CO3>NaClO>NaFA錯(cuò)誤;

B.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3HClO,酸性越弱,其相應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng),所以結(jié)合H+的能力:CO32->ClO->F-,B錯(cuò)誤;

C.碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強(qiáng),所以向次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式可以發(fā)生反應(yīng),ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,C正確;

D.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時(shí),先水解生成碳酸氫根離子,離子方程式為:CO32-+HF=F-+HCO3-D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為________,它為原電池的________(負(fù)”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的________(負(fù)”)極,發(fā)生________(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=-283kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.Na2O2(s)CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列結(jié)論中正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的要小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOHCH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)n(NaOH)=0.001mol時(shí),溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時(shí),c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n6)的一類物質(zhì)

B.苯和濃硝酸在5560℃,濃硫酸存在時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值,越大則耗氧多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為,它一般不可能具有的性質(zhì)是(  )

A. 易溶于水,常溫下為液體

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:ClI,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:CSi,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在BD之間增加一個(gè)盛有足量_____(選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含、、、、中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.該溶液中所含的離子是:、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案