【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

【答案】C

【解析】

A. 甲烷在空氣中燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，葡萄糖是人體的供能物質(zhì)，在人體內(nèi)氧化是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出

C. 過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池，簡(jiǎn)稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+

C. 充電過(guò)程中，負(fù)極電解液的pH不變

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化鈉的方法是將除去二氧化碳且干燥后的空氣通入熔融的鈉(溫度180~200℃)中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至300~400℃即可得到過(guò)氧化鈉。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)流程制備過(guò)氧化鈉的裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

（1）濃硫酸的作用是______________。

（2）升溫至300~400℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）下列選項(xiàng)中的加熱方式適合該實(shí)驗(yàn)的是_____(填字母)。

A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控溫電爐(150~500℃) D.酒精噴燈(1000~1200℃)

（4）若要提高產(chǎn)品純度，需在具支試管后添加一個(gè)裝置，該裝置應(yīng)該是________。

（5）在具支試管后添加(4)中所要求的裝置后，某同學(xué)還認(rèn)為制得的過(guò)氧化鈉中還含有少量的某種雜質(zhì),該雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X是_______。

（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。

（3）檢驗(yàn)濾液中是否存 在K+的操作是_______。

（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。

步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

步驟4： 將步驟3所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。

①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)；
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案