【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑。回答下列問題:
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。
【答案】 既不作氧化劑又不作還原劑 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 水浴加熱 排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡
【解析】本題主要考查羥胺的性質(zhì)、制法等。
(1)NH2OH的電子式為。
(2)該反應(yīng)中NH3轉(zhuǎn)化為NH4+,NH3中化合價(jià)無變化,所以NH3既不作氧化劑又不作還原劑。
(3)分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明該無色氣體含有NH3,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,說明該無色氣體含有NO,且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,說明分解產(chǎn)物含有水,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
(4)①低于100℃的反應(yīng)條件適于水浴加熱,該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為水浴加熱。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡。
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【題目】以下有關(guān)雜化軌道的說法中正確的是( )
A.sp3 雜化軌道中軌道數(shù)為 4,且 4 個(gè)雜化軌道能量相同
B.雜化軌道既可能形成σ鍵,也可能形成π鍵
C.雜化軌道不能容納孤電子對(duì)
D.sp2雜化軌道最多可形成 2 個(gè)σ鍵
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng),又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為兩種途徑制備硫酸的過程,反應(yīng)條件略.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.已知S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJmol﹣1 , 則S(s)+O2(g)═SO2(g)反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1<△H2+△H3 , 則2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)
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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.C+CO2 2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是(填反應(yīng)序號(hào)).
(2)在常溫下,上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是(填反應(yīng)序號(hào)),根據(jù)該原電池回答下列問題:
①負(fù)極材料是 , 負(fù)極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為 .
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上發(fā)生的變化是(填序號(hào)). (相對(duì)原子質(zhì)量:H1,Zn65)
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g
c.析出1g H2 d.析出11.2LH2
(3)對(duì)于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示.
①m曲線表示鋅與稀硫酸(填“X”或“Y”)反應(yīng).
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率不同的原因是(填序號(hào)).
a.CuSO4作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(SO42﹣)
c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.
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【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 ( )
A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2
C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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