【題目】如圖表示500℃時,X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應,各物質的濃度隨時間的變化情況.達到平衡后,改變壓強,平衡不移動.下列說法中正確的是( )
A.Z物質的變化情況為曲線b
B.該反應的化學方程式為:2X(g)3Y(g)+Z(g)
C.0→t1 , X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min,則v(Y )=0.02molL﹣1s﹣1
【答案】D
【解析】 解:A、達到平衡后,改變壓強,平衡不移動,所以該反應是前后數(shù)氣體計量數(shù)不變的反應,根據(jù)反應中物質的量之比等于計量數(shù)之比,設容器為1L,則△n(X)=0.8mol,△n(Y)=0.8mol,△n(Z)=0.8mol,因為前后計量數(shù)相等,所以Z為反應物,不是生成物,Z的物質的量減小,故A錯誤;
B、達到平衡后,改變壓強,平衡不移動,所以該反應是前后數(shù)氣體計量數(shù)不變的反應,根據(jù)反應中物質的量之比等于計量數(shù)之比,設容器為1L,則△n(X)=0.8mol,△n(Y)=0.8mol,△n(Z)=0.8mol,因為前后計量數(shù)相等,所以方程式為2X(g)+Z(g)3Y(g),故B錯誤;
C、0→t1 , X的物質的量濃度變化量為2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L,故C錯誤;
D、根據(jù)v= 可知,v(Y )= = =0.02molL﹣1s﹣1 , 故D正確;
故選D.
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NA
C. 在25℃,時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D. 標準狀況下22.4L單質溴所含的分子數(shù)為NA
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.葡萄糖在人體內氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
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【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列,正確的是( )
A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵
C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質:①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:___________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收,寫出如圖所示“反應1”的化學方程式:___________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置,使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式:___________________。
(3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO),設計了如下流程:
①“反應1”用于吸收Cl2,“反應1”的化學方程式為___________________。
② “反應2”的離子方程式為___________________。
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【題目】下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 用濃鹽酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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