【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣,若溶液中含有Br2,則溶液中一定不含有
A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-
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【題目】檢驗?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是( )
A.AgNO3溶液B.KI淀粉試紙
C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,錯誤的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
C.使用催化劑,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(2)在某溫度時,將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應(yīng),在第5 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應(yīng)開始到5 min 時,生成甲醇的平均速率為________。
②5 min 時達到平衡,H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K= _______。
③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復(fù)上述實驗,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn),在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子;卮鹣铝袉栴}:
(1)沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
(3)生成該珠子時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
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【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列,正確的是( )
A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵
C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一
C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位
D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
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