【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸,制取流程如下:
請回答下列問題:
(1)溶液X是_______。
(2)在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中,x、y、z的代數關系式為_______。
(3)檢驗濾液中是否存 在K+的操作是_______。
(4)黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定:
步驟1: 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步驟2: 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g。
步驟3: 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液,加熱,收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。
步驟4: 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g。
①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。
②根據以上實驗數據計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程,否則不得分)
【答案】 氨水(或寫"NH3·H2O") 3x+2=2y+z 用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則存在K+。(沒有寫“藍色鈷玻璃”不扣分) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.04 mol,n(NH4+) =n(NH3) ==0.01mol,n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2×= 0.06 mol,n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ,根據電荷守恒:n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol,n(OH-) ∶n(SO42-)=3∶1
【解析】(1)根據最終產物的組成成分中含有NH4+和OH-,而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有,所以溶液X為氨水;
(2)根據黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z,結合化合價規(guī)則即得x、y、z的代數關系式為3x+2=2y+z;
(3)K+的檢驗只有用焰色反應,其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則存在K+;
(4)① 步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需100mL容量瓶;②根據操作步驟分析可知,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4,即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04mol,加入足最NaOH溶液,加熱,收集到標準狀下氣體224mL為NH3,即n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol,生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,經洗滌、灼燒,最終得固體4.80g為Fe2O3,所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2× =0.06mol,由該物質的化學式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol,再根據電荷守恒:n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol,所以n(OH-)∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04mol=3∶1。
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【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義.
(1)298K,101KPa時,在1L水中可溶解0.09mol氯氣,實驗測得溶于說的氯氣約有 與水反應,該反應的離子方程式為,在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體,溶液中c(H+),c(Cl﹣)(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)用水稀釋0.1mol/L氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(填字母)
a.c(OH﹣) b.c(NH3H2O) c.c(NH4+)c(OH﹣)
d.NH3H2O的電離程度 e.溶液的導電性
當溶液適當升高溫度(不考慮NH3H2O分解和NH3逸出),上述數據增大的是;在溶液中加入少量NH4Cl固體(不考慮溶液溫度變化),上述數據增大的是;當加入少量NaOH固體(不考慮溶液溫度變化),上述數據增大的是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇,發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)關于該反應的下列說法,錯誤的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時,說明該反應達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大
C.使用催化劑,可以提高CO的轉化率
D.增大壓強,該反應的化學平衡常數不變
(2)在某溫度時,將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應,在第5 min時達到化學平衡狀態(tài),此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5 min 時,生成甲醇的平均速率為________。
②5 min 時達到平衡,H2的平衡轉化率α=_____%.化學平衡常數K= _______。
③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復上述實驗,平衡時甲醇的物質的量分數_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現,在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發(fā)亮的珠子;卮鹣铝袉栴}:
(1)沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
(2)上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
(3)生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(4)氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學方程式表示)。
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.葡萄糖在人體內氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
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【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。
Ⅰ.驗證H2SO3的酸性比H2CO3強,甲同學設計下圖裝置。
(1)試劑X的作用是_______。
(2)當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。
Ⅱ.研究鐵與硫酸的反應。
已知: 濃H2SO4的沸點為338.2℃。
a.乙同學設計如下表所示的實驗1、2:
實驗 | 試劑 | 現象 | |
1 | 螺旋狀鐵絲、稀硫酸 | 鐵絲表面有大量氣體產生。 | |
2 | 螺旋狀鐵絲、濃硫酸 | 鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產生,反應很快停止。 |
(3)上述實驗中,鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。
(4)實驗1中,鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。
(5)實險2中的現象常被稱為_______。
b.丙同學設計如圖所示裝置的實驗3:
加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體,B中品紅褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
(6)A中產生的氣體是_______; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現象和結論)。
(7)分析實驗1、2、3,可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。
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【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列,正確的是( )
A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵
C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉
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【題目】離子方程式H+ + OH-= H2O可表示的化學方程式是( )
A. 鹽酸與氫氧化銅的反應 B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應
C. 硫酸與氫氧化鎂的反應 D. 鹽酸與氨水的反應
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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑,投入水中會迅速發(fā)生反應。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.
(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時有紅褐色沉淀產生,則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。
(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下:
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M,該反應轉移電子的物質的量為_________mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下:
己知:Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學式為 _____________。
④一系列操作包括過濾、___________、_______________。
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