6．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-

分析 A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氫氧化鐵、氧氣、硫酸鈉；
D．亞硫酸為二元弱酸，電離以第一步為主．

解答 解：A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2的離子反應(yīng)為4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故C正確；
D．SO2使紫色石蕊溶液變紅色的離子反應(yīng)為SO2+H2O═H2SO3?H++HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有淀粉和雞蛋清兩種溶液，用下列試劑或方法不能區(qū)別它們的是（　　）
A．碘 水B．濃硝酸C．加熱D．激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中Na+離子濃度最大的是（　�。�
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與軍事密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．軍艦船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
D．硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源
B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是sp3．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．分別加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫，c（CO32-）均增大
C．c（OH-）前者大于后者
D．存在的粒子種類相同

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