A. | 均存在電離平衡和水解平衡 | |
B. | 分別加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫,c(CO32-)均增大 | |
C. | c(OH-)前者大于后者 | |
D. | 存在的粒子種類相同 |
分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡,在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡;
B、分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水,氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用;
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,水解規(guī)律:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存.
解答 解:A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡,故A正確;
B、分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水,氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用,所以c(CO32-)均增大,故B正確;
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,跟據(jù)水解規(guī)律:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度,故C錯(cuò)誤;
D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為:鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子,存在的粒子種類相同,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向稀NH4HCO3 溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | |
B. | Ca(ClO)2 溶液中通入過(guò)量的SO2:C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
C. | 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑ | |
D. | SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O═2H++SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠,對(duì)人類健康危害極大 | |
B. | 開發(fā)利用綠色能源(例如太陽(yáng)能)替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路 | |
C. | 裝修材料中的苯主要來(lái)自膠、漆等,是強(qiáng)致癌物 | |
D. | 氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | pH≥12時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O | |
B. | 若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全,加入的NaOH溶液越多越好 | |
C. | 向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7,需NaOH 0.2mol | |
D. | 若溶液的溫度保持不變,則該溫度下Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤中含有苯及苯的同系物,可以通過(guò)干餾得到 | |
B. | 煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 | |
C. | 含C18以上的烷烴經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油 | |
D. | 石油含有C5~C11的烷烴,可通過(guò)分餾得到汽油 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可以發(fā)生加成反應(yīng) | B. | 在催化劑作用下可以和溴反應(yīng) | ||
C. | 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) | D. | 在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①稱量藥品 | B. | ②過(guò)濾 | C. | ③分離乙醇和水 | D. | ④收集氯氣 |
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