8．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1．

分析 6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答．

解答 解：6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，還原劑為HCl，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氧化劑為KClO3，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，即電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1，
故答案為：；5：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．盛放燒堿試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子（C6H6）中含碳碳雙鍵，可使溴水褪色
B．淀粉和纖維素在一定條件下都可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
D．油脂不屬于酯類化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號(hào)）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與C溶液相比較，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質(zhì)的量之比1：2混合，則反應(yīng)離子方程式為NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程Fe3+完全沉淀時(shí)，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以沒(méi)有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃時(shí)Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．通常情況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．酒精噴燈可作高溫?zé)嵩矗_連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→④③⑤⑥①②→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)）．
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無(wú)現(xiàn)象，A中玻璃管內(nèi)粉末由紅變黑，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁．證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認(rèn)為有道理嗎？有（填“有”或“沒(méi)有”），并簡(jiǎn)述理由利用B→C→A不能說(shuō)明二氧化碳在C中已經(jīng)被除盡．
（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱△H為-282.8kJ•mol-1．現(xiàn)有H2和CO的混合氣體，完全燃燒時(shí)放出113.72kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水．下列推斷正確的是（　�。�
A．該混合氣體體積為8.96L
B．該混合氣體中CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.6kJ•mol-1
D．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入過(guò)量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大
B．開(kāi)發(fā)利用綠色能源（例如太陽(yáng)能）替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
C．裝修材料中的苯主要來(lái)自膠、漆等，是強(qiáng)致癌物
D．氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一

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