16．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗的鐵粉的質(zhì)量為多少？

分析 硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應(yīng)生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算H2SO4、HNO3物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO、氫氣體積．

解答 解：硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應(yīng)生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，
根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故生成NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，根據(jù)Fe元素守恒，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氫氣為x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x+0.02×（5-2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氫氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；消耗鐵的質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，
答：標(biāo)況下，生成一氧化氮的體積為0.448L，生成氫氣的體積為0.224L，消耗的鐵粉的質(zhì)量為2.24g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說法正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6
沉淀完全時(shí)的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學(xué)式為SiO2．
（2）向溶液F中通過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號(hào)）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應(yīng)，則廢渣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價(jià)鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質(zhì)BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價(jià)鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強(qiáng)酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時(shí)間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負(fù)”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學(xué)式）．
⑤常溫時(shí)Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當(dāng)廢水的pH=7.0時(shí)，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)?
B．苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合氣體的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2 反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若燈泡不亮，其理由為：無．

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