【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

回答下列問題

1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2)調(diào)節(jié)pH的目的是___________,pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。

3)生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。

4)操作A___________。

5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為:

2Cu2Ss+3O2g═ 2Cu2Os+ 2SO2gH=768.2kJ/mol

2Cu2Os+ Cu2Ss═ 6Cus+ SO2gH=" +116.0" kJ/mol

則由Cu2SO2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為___________

6)若用含85% Cu2SMr=160)的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水CuNO32,假設(shè)浸取率為95%,調(diào)節(jié)pH時(shí)損Cu 3%,蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無(wú)損耗,則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無(wú)水CuNO32。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1)

【答案】2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 S↓+ 2CuSO4 + 2MnSO4 +4H2O 鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀 3.2≤pH4.4 Mn2+ + NH3 + HCO3MnCO3↓ + NH4+ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾) Cu2Ss+ O2g)=2Cus+ SO2gH=﹣217.4 kJ/mol 14.9

【解析】

1)根據(jù)工藝流程浸取時(shí)的反應(yīng):Cu2S MnO2 H2SO4 → MnSO4 CuSO4 H2O + S,根據(jù)化合價(jià)的升降配平,Cu2S整體升高4MnO2下降2,最小公倍數(shù)4MnO2MnSO4的系數(shù)為2,Cu2S的系數(shù)為1,根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,配平其他,Cu2S2MnO24H2SO42CuSO42MnSO42S↓4H2O;

2)調(diào)節(jié)pH的目的讓鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,除去,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?/span>pH范圍,Fe(OH)3全部轉(zhuǎn)化成沉淀,但不能生成Cu(OH)2,因此pH的范圍應(yīng)是3.2≤pH4.4;

3)根據(jù)流程圖Mn2HCO3NH3→MnCO3NH4,化合價(jià)無(wú)變化,配平得:Mn2HCO3NH3MnCO3NH4

4CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O從溶液中得到晶體,采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

5)兩式相加:3Cu2S(s)3O2(g)6Cu(s)3SO2H(768.2116.0)kJ·mol1=-652.2kJ·mol1,即Cu2S(s)O2(g)2Cu(s)SO2(g) H=-217.4kJ·mol1

6)根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(NO3)2]14.9mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):As)+3Bg2Cg)+Dg),如果氣體密度保持不變,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,正速率減小,逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí),可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:,,則前者比后者快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

(2)熟料溶解時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_____________________________________________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 05mol·L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>____________________________。

(5)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑.工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如可寫成,則可寫成______

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中難溶的生成可溶于水的,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng),如:

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______

(4)在含廢水中存在著平衡:,請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式______,若繼續(xù)加水稀釋,平衡將______移動(dòng)正向、逆向”“

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):

_______________--__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱;⑥將稀硫酸換為98%的硫酸,其中可提高反應(yīng)速率的措施有  

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問題:

1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___

2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1K3,關(guān)閉K2

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___

②一段時(shí)間后,關(guān)閉___,打開___(選填“K1”“K2“K3”),觀察到b中的溶液會(huì)流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因:___。

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。

5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H[滴定時(shí),1 mol (CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟 稱取樣品1.5 g;

步驟 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻;

步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞溶液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中,若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。

③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變

B.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),使測(cè)定結(jié)果偏小

C.只能選用酚酞作指示劑

D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點(diǎn)

E.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______ mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100 0 mol·L1,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖兩圓相交部分AB、CD分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(  )

A.Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.3Fe(OH)210HNO3-=3Fe3NO↑8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽,用于檢驗(yàn)Fe3+,也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl,回答問題:

(1)Fe3+的核外電子排布式_________

(2)CN-互為等電子體的分子是______K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外,還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>________;

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________;

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案