【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進行的反應:As)+3Bg2Cg)+Dg),如果氣體密度保持不變,說明反應已經(jīng)達到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,正速率減小,逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)2 mol H2(g)達到平衡時,可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應速率分別為:,,則前者比后者快

【答案】A

【解析】

A. 恒容密閉容器中進行的反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),因為A為固體,所以如果氣體密度保持不變,說明反應已經(jīng)達到平衡,故A正確;B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,壓強增大,正、逆速率均增大,故B錯誤;C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)2 mol H2(g)達到平衡時,由于是可逆反應,因此放出的熱量小于37.2 kJ ,故C錯誤;D. 根據(jù)化學反應方程式中速率之比等于化學計量數(shù)之比,故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應速率分別為:①vB=0.6mol/(L·min),②vC=0.4mol/(L·min),由于條件不同,因此兩者速率無法比較,故D錯誤;答案:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I:反應產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗:

1F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________;B裝置中的現(xiàn)象是__________

2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_________。

3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________。

4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_________。

實驗:反應產(chǎn)物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4=cCu2SdCuSO4eH2O,則a∶b=______

6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應所得溶液中和后配制成25000 mL溶液,取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用0.36 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為64 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為___。

(已知)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空:

1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og),已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填增大減小不變

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

________

________

________

________

2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、dmn、x、y之間的關系式為________

3)碳酸:H2CO3 , K1=4.3×107 , K2=5.6×1011 草酸:H2C2O4 , K1=5.9×102 K2=6.4×105 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,(選填大于”“小于等于),等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___

4)在如圖的轉(zhuǎn)化關系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(、”);△H1、△H2和△H3三者存在的關系為_______。

5)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題:

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)______mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是( )

A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對

C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.該方法每處理1molNH4+,需要的NO2-0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一環(huán)保電池可以消除污染,并產(chǎn)生參與大氣循環(huán)的物質(zhì),裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電極A極反應式為2NH36eN26H

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

D.該電池既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,又能充分利用化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka112×102,Ka263×108)溶液,滴定過程中溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A.b點的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會影響溶液的導電能力

C.C點的混合溶液中,c(OH)c(Na)c(K)

D.NaSO32的導電能力之和大于HSO3的導電能力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2_____NH3_____。

22.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個原子核,核中有 17個質(zhì)子,20個中子,核外有 18個電子,該粒子的化學符號是____

3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ151kJ、299kJ,則由 1mol H2 1mol I2生成 2mol HI_____(“放出吸收”)_____kJ 的熱量。

4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號,同下),由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________,屬于共價化合物的是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級


食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(I計)

20~50mg/kg

分裝時期


分裝企業(yè)


1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

____KIO3___KI___H2SO4___K2SO4___I2___H2O

2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________

某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

3)已知:I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

_______________________mg/kg。

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