【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑.工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:
(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如可寫成,則可寫成______.
(2)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的生成可溶于水的,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是______寫一種即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng),如:
;
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______.
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______.
(4)在含廢水中存在著平衡:,請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式______,若繼續(xù)加水稀釋,平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”.
(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):
_______________--__________________.
【答案】 粉碎礦石、升高溫度 少量不能除盡等雜質(zhì),過量會生成等副產(chǎn)物 和 正向 4 6 19 8 3 14
【解析】
鉻鐵礦加入純堿,通入空氣煅燒,經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3,加入適量硫酸,得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4,然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體,
(1)類比Na2SiO3可寫成Na2OSiO2完成Fe(CrO2)2的氧化物的形式;
(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;
(3)①固體圖示及題中信息可知,少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì),過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物;
②發(fā)生了反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,生成了Na2Cr2O7和Na2SO4;
(4)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,水不需要寫出,加水促進平衡正向移動;
(5)Cr2O72-→Cr3+,S2-→S2O32-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平。
鉻鐵礦加入純堿,通入空氣煅燒,經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3,加入適量硫酸,得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4,然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體,
(1)Fe(CrO2)2中鐵元素化合價是+2價,氧化物為FeO,鉻元素化合價+3價,氧化物為Cr2O3,所以Fe(CrO2)2寫成氧化物形式為FeOCr2O3,故答案為:FeOCr2O3;
(2)增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率,升高溫度可以大大加快反應(yīng)速率,故答案為:粉碎礦石、升高溫度;
(3)①由于少量難以除盡碳酸鈉,過量會發(fā)生反應(yīng)3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O,生成了Na2Cr3O10等副產(chǎn)物,所以必須加入適量硫酸,故答案為:少量不能除盡等雜質(zhì),過量會生成等副產(chǎn)物;
②由于發(fā)生了反應(yīng)2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O,生成了和,所以乙中溶質(zhì)的化學(xué)式和,故答案為:和;
(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,可知Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=,加水稀釋,促進水解,平衡正向移動,故答案為:;正向;
(5) Cr2O72→Cr3+,1mol Cr2O72獲得電子物質(zhì)的量為1mol×2×(63)=6mol,S2→S2O32,2molS2失去電子物質(zhì)的量為1mol×2×[2(2)]=8mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,最小公倍數(shù)為24,所以發(fā)生的離子反應(yīng)為:4Cr2O72+6S2+19H2O═8Cr(OH)3↓+3S2O32+14OH,故答案為:4、6、19、8、3、14。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是
A.該物質(zhì)的分子式為
B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰
C.該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
D.該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是( )
A.圖中E點溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液
B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C.pH=11的溶液中:c()<c()
D.向E點溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液,c()與c()之和保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:
回答下列問題:
(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是 ______
苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為化學(xué)變化,后者為物理變化
苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
苯與濃硝酸混合,水浴加熱55~60℃,生成硝基苯
聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
(2)A的名稱 ______。
(3)生成B的化學(xué)方程式為 ______,反應(yīng)類型是 ______。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ,C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 個。
(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有______種,請任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線: ______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E具有果香味,由常見有機物合成E的路線如圖,請回答:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_______,C的名稱________,F中含氧官能團名稱________;
(2)檢驗物質(zhì)F所用的試劑為_____。C轉(zhuǎn)化為D所用的試劑可以是__________。
(3)下列關(guān)于物質(zhì)B的說法正確的是________。
A.B為苯的同系物
B.常溫常壓下物質(zhì)B呈氣態(tài)
C.一定條件下,1 mol B最多能與4 mol H2發(fā)生加成
D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色
(4) E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是( )
A.甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫
B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標可代表NO2的百分含量
C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化
D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:
已知:部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)
離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
回答下列問題
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)調(diào)節(jié)pH的目的是___________,pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。
(3)生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。
(4)操作A為___________。
(5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為:
2Cu2S(s)+3O2(g)═ 2Cu2O(s)+ 2SO2(g)△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu2O(s)+ Cu2S(s)═ 6Cu(s)+ SO2(g)△H=" +116.0" kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為___________。
(6)若用含85% Cu2S(Mr=160)的輝銅礦來制備無水Cu(NO3)2,假設(shè)浸取率為95%,調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%,蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無損耗,則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無水Cu(NO3)2。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO),無色氣體,易溶于水,有特殊的刺微氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物成分,進行如下研究:
(1)在下圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器b的名稱是____________。
②儀器c的作用為____________。
③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為:A→B→_____→_____→_____→_____→G,________
②裝置B的作用是_______________。
③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。
(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,____________________,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng));
已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通過上述實驗,可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+、、Na+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中:、Na+、、K+
C.c()=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中:、、K+、Cl-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com