【題目】一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高反應(yīng)速率的措施有　　

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】B

【解析】

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，使反應(yīng)物之間接觸面積增大，能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率；

②加入少量溶液，溶液中發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)改變，短時(shí)間內(nèi)不再產(chǎn)生氫氣，加入溶液使混合溶液體積增大，氫離子濃度降低，產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)速率將降低；

③加入少量固體，因氧化性Cu2+>H+，故鐵先與Cu2+反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，析出的銅單質(zhì)附著在鐵表面，此時(shí)裝置構(gòu)成了Fe-稀硫酸-Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；

④加入少量水，溶液中氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

⑤加熱能夠提高微粒運(yùn)動(dòng)速率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；

⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)發(fā)生了該變，不再產(chǎn)生氫氣，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵表面形成致密氧化膜而導(dǎo)致鈍化，反應(yīng)后續(xù)幾乎停止，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當(dāng) c(M2＋)=b molL-1 時(shí)，溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E具有果香味，由常見(jiàn)有機(jī)物合成E的路線如圖，請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_______，C的名稱________，F中含氧官能團(tuán)名稱________；

(2)檢驗(yàn)物質(zhì)F所用的試劑為_____。C轉(zhuǎn)化為D所用的試劑可以是__________。

(3)下列關(guān)于物質(zhì)B的說(shuō)法正確的是________。

A．B為苯的同系物

B．常溫常壓下物質(zhì)B呈氣態(tài)

C．一定條件下，1 mol B最多能與4 mol H2發(fā)生加成

D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色

(4) E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員利用水解生成的鹽酸和石灰石含少量、、、雜質(zhì)生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡(jiǎn)化工藝流程為圖1：

已知：、完全沉淀的pH分別是、．

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣A的主要成分是____________；操作X的方法為____________．

(2)控制在時(shí)水解的化學(xué)方程式為____________．

(3)含80%CaCCO3的石灰石理論上最多能生成的質(zhì)量為____________t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是____________．

(4)尾氣中含污染氣體，利用圖2所示電化學(xué)裝置可吸收氣體，從而減少大氣污染，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________．

(5)制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物和生成物已略去則的____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）

離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

回答下列問(wèn)題

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）調(diào)節(jié)pH的目的是___________，pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。

（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。

（4）操作A為___________。

（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（NO3）2，假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無(wú)水Cu（NO3）2。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．步驟②，H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開(kāi)抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物；b．關(guān)活塞A；c．開(kāi)活塞A；d．確認(rèn)抽干；e．加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過(guò)濾相比，優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。

（3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2+)/mol

n()/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時(shí)C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結(jié)論正確的是( )

A.A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2

C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.此時(shí)，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；

(2)25℃時(shí)，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請(qǐng)用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號(hào)填寫)。

(5)請(qǐng)寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式____________；

(6)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填寫)

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