【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題:

1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是___。

2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1K3,關閉K2

b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后,關閉___,打開___(選填“K1”“K2“K3”),觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學方程式說明其原因:___

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___

5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___

【答案】平衡氣壓,利于稀硫酸順利流下 鐵屑溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有大量氣泡產(chǎn)生 K3 K2 排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化;把b中溶液壓進c 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 抑制Fe2+的水解 降低溶劑的極性,使晶體的溶解量減小更易析出 溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成

【解析】

稀硫酸和Fe反應生成氫氣,將裝置中氣體排出,防止亞鐵離子被氧化;通過氣體壓強將b中硫酸亞鐵排出,在三頸瓶中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵,再用碳酸亞鐵和葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸亞鐵。

1a為恒壓滴液漏斗,可以保證內(nèi)部壓強不變,使漏斗內(nèi)液體順利流下;故答案為:平衡氣壓,利于稀硫酸順利流下;

2)①b中鐵屑與稀硫酸反應,鐵屑會逐漸溶解,溶液由于產(chǎn)生Fe2+變?yōu)闇\綠色,并有大量氣泡產(chǎn)生;故答案為:鐵屑溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有大量氣泡產(chǎn)生;

②反應一段時間后,需要把FeSO4加到c中,所以需要關閉K3,打開K2,利用產(chǎn)生的氣體把FeSO4壓入到c中;故答案為: K3K2;

FeCO3易被氧化,b中反應產(chǎn)生的H2一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈,防止生成的FeCO3被氧化;二是把b中溶液壓進c中;故答案為:排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化,把b中溶液壓進c中;

3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色,原因是FeCO3O2H2O反應生成Fe(OH)3,化學方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2;故答案為:4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

4Fe2+易發(fā)生水解,將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,可抑制Fe2+的水解;乙醇分子的極性比水小,可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解量,便于葡萄糖酸亞鐵析出;故答案為:抑制Fe2+的水解;降低溶劑的極性,使晶體的溶解量減小更易析出;

5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強,易生成氫氧化亞鐵,用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵,得到的產(chǎn)品純度更高;故答案為:溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體,其合成路線如下:

已知以下信息:

①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100110之間,1molA完全燃燒可消耗10molO2。

H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

RCH=CH2RCHClCH3

RX+MgRMgX(X代表鹵素)

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構簡式為______,H中官能團的名稱為______。

(2)由EH生成M的化學方程式為______。

(3)屬于氧化反應的是______(填序號)。

(4)同時符合下列條件的E的同分異構體有______種(不考慮立體異構),其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構簡式為______。(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應;②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2

(5)請結(jié)合所給信息,由苯合成苯乙烯,合成路線如圖所示,請回答下列問題。

試劑②為______,最后一步反應的化學方程式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:

回答下列問題:

(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是 ______

苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為化學變化,后者為物理變化

苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生

苯與濃硝酸混合,水浴加熱5560℃,生成硝基苯

聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物

(2)A的名稱 ______。

(3)生成B的化學方程式為 ______,反應類型是 ______。

(4)C的結(jié)構簡式為 ______ ,C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 個。

(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構體有______種,請任寫兩種同分異構體的結(jié)構簡式:______。

(6)參照上述合成路線,設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線: ______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H<0,若反應在恒容密閉容器中進行,如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是(

A.甲圖中改變的反應條件為升溫

B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標可代表NO2的百分含量

C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化

D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

回答下列問題

1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式__________。

2)調(diào)節(jié)pH的目的是___________,pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。

3)生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。

4)操作A___________。

5)由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為:

2Cu2Ss+3O2g═ 2Cu2Os+ 2SO2gH=768.2kJ/mol

2Cu2Os+ Cu2Ss═ 6Cus+ SO2gH=" +116.0" kJ/mol

則由Cu2SO2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為___________。

6)若用含85% Cu2SMr=160)的輝銅礦來制備無水CuNO32,假設浸取率為95%,調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%,蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無損耗,則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無水CuNO32。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:

 

(1)裝置A中反應的化學方程式為______________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學認為該方案不合理,其理由是_________

②丙同學設計的合理實驗方案為A→C→________________→D→F,其中裝置C的作用是______,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____________

(4)K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應式為_________,稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應;加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用 c mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準液V mL,則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-2I===2SO42-I2 2S2O32-I2===2S4O82-2I )。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO),無色氣體,易溶于水,有特殊的刺微氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物成分,進行如下研究:

(1)在下圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________

③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為:A→B→____________________→G,________

②裝置B的作用是_______________

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應后的清液,____________________,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應);

已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗,可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②C中總反應離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案