12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)以上①-⑨號元素中非金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是第二周期VIIA族.
(2)②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al>C>O (用元素符號表示).
(3)任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為,其晶體類型為離子晶體.
(4)②、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3(用酸的化學(xué)式表示).
(5)用石墨電極電解⑥、⑨形成的化合物的水溶液,其陽極上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑.

分析 由元素在周期表中位置,知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)、同主族自上而下非金屬性減弱;
(2)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
(3)由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等;
(4)元素非金屬性增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
(5)電解氯化鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子在陽極失去電子生成氯氣.

解答 解:由元素在周期表中位置,知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)、同主族自上而下非金屬性減弱,故F元素非金屬性最強(qiáng),處于周期表中第二周期VIIA族,故答案為:第二周期VIIA族;
(2)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Al>C>O,故答案為:Al>C>O;
(3)由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等,NaOH電子式為,屬于離子晶體,故答案為:;離子晶體;
(4)非金屬性:Cl>C>Si,元素非金屬性增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(5)電解氯化鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子在陽極失去電子生成氯氣,陽極電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),注意掌握微粒半徑比較與金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡單,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”).
(3)用電子式表示化合物E2D的形成過程.
(4)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式:NH3 +H+=NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大,已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半.請完成下列各小題:
(1)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(用化學(xué)式表示);
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族;
(3)在生活中,常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用,請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)(粗產(chǎn)品)的化學(xué)方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池.

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20.控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
B.反應(yīng)開始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零

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7.在一定條件下,動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.生物柴油是不同酯組成的混合物B.動植物油脂是高分子化合物
C.“地溝油”可用于制備生物柴油D.生物柴油由可再生資源制得

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17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(  )
A.40gSiC晶體中含有2NA個(gè)Si-C共價(jià)鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2作為反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.1mol的CH≡CH中,所含σ鍵的總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,100mL0.5mol/L的醋酸溶液中,醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種物質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol/L的溶液XYZW
pH1228.54.5
(1)X、Z的化學(xué)式分別為NaOH、NaNO2
(2)W的電離方程式是NH4NO3═NH4++NO3-
(3)常溫下,W的pH<7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(4)將濃度均為1mol/L的X、Z兩種溶液各取20mL配成混合溶液,該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+).

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1.下列說法正確的是(  )
A.乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸
C.油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油
D.淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(Ⅰ)無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥,由兩種元素組成.將其溶于水,通入適量黃綠色氣體B,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色.分液后取上層溶液,經(jīng)元素分析,溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)CO2和NH3兩氣體中,應(yīng)該先通入溶液中的是NH3(填化學(xué)式),寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908g•mol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H.
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng);②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O.
(3)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑.
(4)一定條件下,NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O.

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