3.(Ⅰ)無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥,由兩種元素組成.將其溶于水,通入適量黃綠色氣體B,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色.分液后取上層溶液,經(jīng)元素分析,溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)CO2和NH3兩氣體中,應(yīng)該先通入溶液中的是NH3(填化學(xué)式),寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908g•mol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H.
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng);②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O.
(3)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑.
(4)一定條件下,NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O.

分析 (I)無機(jī)鹽A是由兩種元素組成,將其溶于水,通入適量黃綠色氣體B,則B為氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色,則A中含有溴元素,分液后取上層溶液,經(jīng)元素分析,溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一,則溶液中有鈣元素,所以A為溴化鈣,往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F,則F為NH4Cl,E為CaCO3;
(1)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉;
(2)CO2和NH3兩氣體中,由于氨氣極易溶于水,而二氧碳在水中溶解度不大,所以應(yīng)該先通入溶液中的是 NH3;CO2、NH3、Ca2+和H2O反應(yīng)生成CaCO3和NH4+
(II)淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子,B為水,A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為0.1mol,黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng),所以黑色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,紅色H為銅,藍(lán)色溶液I為硫酸銅.
(1)水是共價化合物,原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵;
(2)紅色固體G為氧化亞銅,溶于稀硝酸,+1價銅被氧化,硝酸被還原;
(3)依據(jù)以上分析得n(CuO):n(SO3)=1:4,結(jié)合質(zhì)量守恒分析解答;
(4)黑色固體C為氧化銅,與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)猓怏w丙是大氣主要成分之一)、銅或氧化亞銅和水.

解答 解:(Ⅰ)無機(jī)鹽A是由兩種元素組成,將其溶于水,通入適量黃綠色氣體B,則B為氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色,則A中含有溴元素,分液后取上層溶液,經(jīng)元素分析,溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一,則溶液中有鈣元素,所以A為溴化鈣,往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F,則F為NH4Cl,E為CaCO3,
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)CO2和NH3兩氣體中,由于氨氣極易溶于水,而二氧碳在水中溶解度不大,所以應(yīng)該先通入溶液中的是 NH3,這樣便于兩氣體和溶液充分反應(yīng),制備E和F的離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+,
故答案為:NH3;Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+
(II)淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子,B為水,A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為n=$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol,黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,所以黑色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,紅色H為銅,藍(lán)色溶液I為硫酸銅,逆推可得:一定量的淺綠色鹽X中n(S)=0.1mol,28.8g紅色固體G為氧化亞銅,n(Cu2O)=$\frac{28.8g}{144g/mol}$=0.2mol,12.8g紅色固體H,n(Cu)=0.2mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,n(CuO)=0.4mol,淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),n(S)=0.1mol,n(CuO):n(SO3)=1:4,
淺綠色鹽X,僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)化學(xué)式為:Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+(m-1)H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=4,符合M(X)<908g•mol-1,則該反應(yīng)流程為:X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑,A和B反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4,硫酸與足量氯化鋇反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,白色沉淀E為BaSO4,黑色固體C為氧化銅,在1000℃反應(yīng)生成氣體F為氧氣,紅色固體G為氧化亞銅4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑,G氧化亞銅和硫酸發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,紅色H為銅,藍(lán)色溶液I為硫酸銅.
(1)水是共價化合物,氫原子和氧原子之間以共價鍵結(jié)合,其電子式為,
故答案為:;
(2)紅色固體G為氧化亞銅,Cu2O中+1價的銅被硝酸氧化,稀硝酸被還原成一氧化氮,反應(yīng)為:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,
故答案為:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O;
(3)淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,n(S)=0.1mol,n(CuO):n(SO3)=1:4,僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)化學(xué)式為:Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+(m-1)H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=4,則該反應(yīng)流程為:X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O,
故答案為:Cu4(OH)6SO4;Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O;
(4)空氣主要成分為氧氣、氮?dú),黑色固體C為氧化銅,與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)、銅(0價)或氧化亞銅(銅為+1價)和水,反應(yīng)為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,
故答案為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成的推斷,涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn),熟悉元素化合物的性質(zhì)、知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵,題目較大.

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12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)以上①-⑨號元素中非金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是第二周期VIIA族.
(2)②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al>C>O (用元素符號表示).
(3)任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為,其晶體類型為離子晶體.
(4)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3(用酸的化學(xué)式表示).
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13.常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( 。
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10.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( 。
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其中關(guān)鍵的一步(如圖乙所示)為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl,氯氣有毒,因此通入氣體的合理方式是:A處通入H2,B處通入Cl2

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15.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
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B.配制CuSO4溶液時,需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
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12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示,

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(2)下列敘述錯誤的是B
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13.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
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