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7．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．生物柴油是不同酯組成的混合物B．動植物油脂是高分子化合物
C．“地溝油”可用于制備生物柴油D．生物柴油由可再生資源制得

分析 A．生物柴油通常是指以動植物油脂為原料生產的、以脂肪酸甲酯為主要成份的液體燃料；
B．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C．“地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油；
D．生物柴油其原料取自可再生的動植物資源．

解答 解：A．生物柴油通常是指以動植物油脂為原料生產的、以不同脂肪酸甲酯組成的混合物，故A正確；
B．動植物油脂是高分子化合物相對分子質量小于10000，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．“地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，故C正確；
D．“地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，故D正確生物柴油由可再生資源制得，故D正確；故選B．

點評 本題主要考查了油脂的性質與用途，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）糖尿病人都要檢驗M的含量，實驗室中用新制氫氧化銅或銀氨試劑檢驗M．
（2）工業(yè)上常用反應A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．A的結構簡式CH3CH2OH，該反應的有機反應類型為加成反應．
（3）N的稀溶液是我們生活中常用的調味品，N分子是由甲基（-CH3）和羧基（填原子團名稱）構成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于相同物質的量的H2S和NH3，有關敘述正確的是（　　）
A．質量相等B．分子個數(shù)相等C．體積一定相等D．原子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A是組成有機物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質或結構信息
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）已知E在B的單質中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是共價化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）請寫出 A的單質與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�
A．手機電池B．硅太陽能電池C．燃氣灶D．太陽能熱水器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）以上①-⑨號元素中非金屬性最強的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞O （用元素符號表示）．
（3）任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為，其晶體類型為離子晶體．
（4）②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（用酸的化學式表示）．
（5）用石墨電極電解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其陽極上的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．密閉容器中，A與B反應生成C，已知v（A）、v（B）、v（C）之間有如下關系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），則此反應可表示為（　�。�
A．2A+3B=3CB．3A+2B=2CC．2A+2B=3CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和 Ca（OH）2 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol -1
D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示

其中關鍵的一步（如圖乙所示）為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl，氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2．

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