【題目】按要求填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。
_________________________
3,4,4-三甲基-1-戊炔_________________________________
(2)寫出下列物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱。
_________
(3)苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____種。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對(duì)其進(jìn)行探究。
步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步驟二:通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為2:3 (如圖Ⅰ)。
步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空:
①X的分子式為___________;X的習(xí)慣命名為___________;
②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。
【答案】5-甲基-2-庚烯 CHCCH(CH3)C(CH3)3 (酚)羥基 羧基 酯基 10 C8H10 對(duì)二甲苯 質(zhì)譜法
【解析】
(1)的系統(tǒng)命名為5-甲基-2-庚烯,3,4,4-三甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCCH(CH3)C(CH3)3;
(2)中含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基;
(3)苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個(gè)不同的取代基,尋找同分異構(gòu)體可以分為三類,一類是三取代基在鄰位,有三種,,在偏位,有6種,,在間位,有1種,,共有10種;
(4)①烴X的物質(zhì)的量為,生成二氧化碳為,生成水為,則分子中、,故X的分子式為,X的紅外光譜測(cè)定含有苯環(huán),屬于苯的同系物,而核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為2:3,則X為,名稱為對(duì)二甲苯;
②步驟二通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量,該方法稱為質(zhì)譜法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為:________________。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a_________b(填“>”、“=”或“<”)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJmol﹣1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值:________________________(注明“+”或“﹣”)。
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________.
(5)已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①儀器A的名稱___________________;碎泡沫塑料的作用是___________________。
②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________________________。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說法不正確的是( )
A.電極 a 為陽極
B.若交換膜為陽離子交換膜,b 電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
D.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
(1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應(yīng):2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____,OF2的電子式為___。
(2)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式______。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應(yīng): Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61)。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為:2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I),副反應(yīng)為:3CHClF(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
① 在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:_________(填標(biāo)號(hào))。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.v正(C2F4)=2V逆(HCl) D.c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質(zhì)是:______(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H_____0(填“>”或“<”)。
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4,其原因是______。
(5)25℃時(shí),向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含a和b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中增大
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)途徑有關(guān),而與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)無關(guān)
C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸
D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c2=10c1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應(yīng)),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見圖)。
(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
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