【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說法不正確的是（ ）

A.電極 a 為陽極

B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

D.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像，電極a有三價(jià)鐵離子生成，則a為電解池的陽極，b為電解池陰極；三價(jià)鐵離子在反應(yīng)池中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物二價(jià)鐵離子可再進(jìn)入電解池中放電。

A. 根據(jù)分析，a為電解池的陽極，A正確；

B. 若交換膜為陽離子交換膜，三價(jià)鐵離子會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；

C. 三價(jià)鐵離子在反應(yīng)池中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，C正確；

D. 若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。

（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時(shí)，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時(shí)水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖象符合的是（ ）

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）寫出下列物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱。

_________

（3）苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____種。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空：

①X的分子式為___________；X的習(xí)慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方

案

目

的

驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護(hù)效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗(yàn)證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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