【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)
【答案】B
【解析】
試題分析:Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,即電解生成了0.1 mol H2SO4,并電解了0.1 mol H2O,由電解的總反應(yīng)式:
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
2mol 2mol 1mol 4mol
0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子
2mol 2mol 1mol 4mol
0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol
A、根據(jù)以上分析,陰極有氫氣放出,故A錯誤;B、根據(jù)以上分析計算,電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol,故B正確;C、沒有體積無法計算,故C錯誤;D、根據(jù)以上分析,陽極收集到的氣體體積為(0.05+0.05)×22.4=2.24L,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________(用文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)題(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極的電極反應(yīng)式為_______。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標準狀況下)時,溶液的c(H+) = _____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備氯氣。化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________,該反應(yīng)中HCl被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為________。
(2)下列裝置為實驗室制備氯氣的裝置。
裝置C的作用是______________________,裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。
(3)寫出F中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________。
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【題目】(1)在配制Na2S溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4+)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20mL,則溶液的 pH=12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng),設(shè)計實驗裝置如圖。
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因為I2(s)+I-(aq)I3-(aq)
完成下列填空:
(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________,儀器B的名稱是___________。
(2)該實驗設(shè)計裝置存在明顯缺陷是___________,改進之后,進行后續(xù)實驗。
(3)C中的試劑是___________;當E裝置中出現(xiàn)___________時,停止加熱。
(4)當氯氣開始進入D時,D中看到的現(xiàn)象是____________;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。
(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色。實驗小組猜想,D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。
①按照實驗小組的猜想,用化學(xué)方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無色”的原因_____。
②為了驗證猜想是否正確,實驗小組又進行如下實驗:
。》磻(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過量)和足量稀硫酸。
ⅱ.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-=2I-+S2O62-,若V=___________時,說明實驗小組的猜想正確。
(6)欲檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>I-,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。
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