Question

【題目】為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng))，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見(jiàn)圖)。

(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

Answer 1

【答案】84.32 80% 10%

【解析】

(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量；

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答

(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；

(2)據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y，

，，解得：x=8g，y=8.88g，

則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

(3)反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：=m(鹽酸)+m(樣品)-m(CO2)-m(雜質(zhì))=84.32g+10g-3.52g-(10g-8g)=88.8g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%=10%。