14.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表;X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
(1)元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)W的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5,Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為
(3)X和氫可形成多種化合物分子,其中一種分子含18個(gè)電子,其分子式為C2H6
(4)關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲:
①寫出甲與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4
②在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O.該反應(yīng)的氧化劑是H2O2,當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移0.3 mol.
(5)Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%,則該化合物的分子式為S4N4

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,由它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al,可推知Y為N元素、W為P元素、Q為S元素.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);Z的離子核外有10個(gè)電子,有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8;
(2)W的最高價(jià)氧化物為五氧化二磷,Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒為NH4+;
(3)X和氫可形成多種化合物分子,其中一種分子含18個(gè)電子,只能含有2個(gè)C原子,H原子數(shù)目為6;
(4)Y的氣態(tài)氫化物甲為NH3,
①Q(mào)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨;
②氨氣的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,應(yīng)生成氮?dú)馀c水,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑,根據(jù)N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(5)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中N、S原子數(shù)目之比,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式.

解答 解:X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,由它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al,可推知Y為N元素、W為P元素、Q為S元素.
(1)Q為S元素,處于周期表中第三周期ⅥA族,Al3+離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:第三周期ⅥA族;
(2)W的最高價(jià)氧化物為P2O5,Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒為NH4+,電子式為,故答案為:P2O5;
(3)X和氫可形成多種化合物分子,其中一種分子含18個(gè)電子,只能含有2個(gè)C原子,H原子數(shù)目為6,分子式為C2H6,故答案為:C2H6;
(4)Y的氣態(tài)氫化物甲為NH3
①Q(mào)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH42SO4,故答案為:2NH3+H2SO4=(NH42SO4;
②氨氣的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,應(yīng)生成氮?dú)馀c水,反應(yīng)方程式為:2NH3+3H2O2=N2+6H2O,H2O2中O元素化合價(jià)降低,H2O2為氧化劑,反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),0.1mol甲參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.3mol,
故答案為:2NH3+3H2O2=N2+6H2O;H2O2;0.3;
(5)Y為N元素,Q為S元素,形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.6%,則S和N原子個(gè)數(shù)比為$\frac{69.6%}{32}$:$\frac{1-69.6%}{14}$=1:1,其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,設(shè)化學(xué)式為(SN)x,則170<46x<190,解得x=4時(shí),故二者形成的分子式為S4N4,故答案為:S4N4

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語等,難度中等,注意對(duì)元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生:Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2
B.Na2S溶液水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.Fe(NO33的酸性溶液中通入足量硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.
關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是(  )
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D.兩種晶體均為原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是( 。
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出,不能說明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

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9.下列說法或表示方法不正確的是( 。
A.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定
D.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).
(1)下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的8種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ABCD
3EFGH
①單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne;形成化合物種類最多的元素是C;原子半徑最大的元素是Na.
②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4
③B與C兩元素的氣態(tài)氫化物,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是第三周期VA族.
(2)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X
YZW
回答下列問題:
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族.
②Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
③元素X的氣態(tài)氫化物與元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵.

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6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)原電池的說法正確的是( 。
A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D.Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí),銅是正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是( 。
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3NO2+H2O═2HNO3+NO

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